1번 문제 포스팅합니다.
갑작스럽게 포스팅 하는 거라 준비가 미흡한 점이 있습니다. 죄송합니다.
오늘따라 유난히 많은 손님들이 찾아와서 녹화를 중간에 정지를 많이 누른 거 같습니다.
그리고 포스팅하는 거 학생들에게 보여주기 싫어서 몰래몰래 하느라 목소리가 좀 작다.
ㅠㅠ 죄송합니다.
https://apcentral. collegeboard. org/pdf/ap19-frq-chemistry. pdf
위에서 2019 FRQ 을 다운 받을 수 있다.
1번을 포스팅 할 건데 생각 보다. 양이 많다. 녹화를 하는데도 20분이 걸려서 깜짝 놀랐다.
상세한 설명을 하지는 못하는 점 죄송하게 생각한다.
https://apcentral.collegeboard.org/pdf/ap19-frq-chemistry.pdf ↗
첫번째 문제다. hybridization 을 어떻게 하면 될가인데 영상의 설명을 보도록 하자
길게 설명을 할 수 없어서 어떻게 푸는지만 간략 하게 설명을 했다 본 문제는 sp2 가 답이 된다.
두번째 문제이다. hydrogen bond 를 그리라는 문제이다. 이 문제는 H / N. O. F 가 Intermolecular bonding 으로 연결 되는 문제이다.
사실 Hydrogen bond 에 대해서 하고 싶은 말이 많은데… 학생들이 hydrogen bond 중에 중요한 부분을 놓히는 경우가 많다.
기회가 되면 설명을 하도록 하겠다.
세번째 문제이다. Concentration 에 대한 문제이다. mol / L 를 통해서 구하는 문제이다. 그런데 Mole 은 gram / molar mass 로 구하면 되고 L 는 주어져 있어서 공식에 대입하면 되는 간단한 문제다.
5. 39g * (1 mol / 60. 06 g) / 0. 005 L = 17. 9M
네번째 문제이다. Le chaterlier 의 문제인데 광범위하게 설명을 하기가 힘들어 영상에서 대략적으로 설명을 하였다.
Endothermic because if the reaction shifts right when heat is added, heat must be a reactant meaning it’s endothermic
다섯 번째 문제이다. Q = m*c*t인데 답을 보면 Mass of urea, water, bottle, initial temperatures of water and urea, final temperature of solution이다. 위에 mass는 urea의 mole 을 구하기 위한 값 들이고 water의 mass는 Heat(Q)의 공식에 대입하기 위한 값 들이고 Temperature change를 알기 위해서 temperature에 대해서 값들을 구하였다.
여섯 번째 문제이다. entropy change의 값은 product의 entropy에서 reactant의 entropy 값을 빼는 것을 말한다. 따라서 값을 구하면 175 J/mol K 가 된다.
일곱 번째 문제이다. solid -> aquous 다 되면 disorder 가 늘어나서 entropy 값은 + 가 된다. Delta Entropy is positive because when urea is going from solid to aqueous there is more positional entropy.
마지막 문제이다. gibbs free energy와 관련된 문제인데 공식 g = h - t*s에 의해서 풀면 되는 문제이다.
The positive delta entropy for the process contributes to the thermodynamic favorability by making deltaG more negative as it’s being multiplied by a positive T value and is being subtracted from deltaH
영상에 설명을 오렸습니다.
그런데 마지막에 학생들이 좀 와서 조금만 하게 녹화하려다 분위기가 많이 피곤합니다.
재미있게 녹화를 해야 하는데 아쉬움이 많이 남습니다. ㅠ
자료는 구글링을 해서 찾을 수 있습니다.
답안지에 대한 정보도 올려드립니다. 감사합니다.
